【必修二化学教学工作总结】 化学必修二教学工作设想
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篇一：必修二化学教学工作总结2013年上期高一化学（必修二）教学总结 时光飞逝，这一学期就要结束了，本学期在校领导的领导下及备课组长杨德春老师的引
导下，我们高一化学组顺利地完成了教育教学工作，现就这一学期的教学工作总结如下：
一、在思想觉悟上：
1、积极拥护中国共产党领导，积极参加学校组织的政治学习，做好笔记，写好心得。为
维护社会稳定献出自己的一份力量。
2、积极参与学校组织的教职工活动，每周按时参加升旗仪式，不缺勤，不早退。服从安
排。
二、教育教学上：
1.、配合校领导的工作，虚心向老教师请教，积极地去听课，评课，不断完善自己的知
识体系，大量阅读教学理论书籍，研究新课程理念，明确高中化学新课程实施目标，研讨有
效实施策略，脚踏实地进行新课程改革，尽快从整体上把握新的课程结构，变“以教师为中
心”为“以学生及其活动为中心”。
2、积极参加教研活动，认真备好每一节课，出好每一节学案，注意根据不同的教学内容，
不同的教学目标，结合不同层次的学生，选用不同的教学方法，努力创设一种和谐、愉悦的
教学氛围和各种教学情境，精心设计教学过程和练习，在课堂上给予学生自主探索，合作交
流和动手操作的权利，让学生充分发表自己的意见，激发对化学的好奇心，求知欲以及学习
范文TOP100化学的兴趣，变被动学习为享受学习。
3、在授课过程中，注重学生学习习惯的养成，帮助学生树立学习化学的信心和恒心，经
常的反复的对学生的表现和进步给予不断的鼓励，在学习上给予有信心、有恒心、有耐心的
引导和帮助。帮助学生树立学习化学的信心和恒心的前提是重视基础知识的教学，无论所
（1207）班级还是（1210）班，抓基础知识就要抓好化学课本知识，力求每章、每节过关，
每个方程式过关，然后层层深入，尽量降低各层次学生之间的落差。强抓了化学用语的使用
和实验基本技能，引导学生逐渐探究。
4、授完每一节课后，都要认真反思，总结自己的成功之处与不足之处，争取较大进步。总之，由于第一次接触新课改，虽然很努力地去工作，但仍有不足之处，授课中的一些
问题，本人还不能完解决，还需进一步的思考：如何把握好“探究内容的难易程度，与落实
探究内容涉及的化学知识之间的平衡？如何除了探究实验时间的掌控与教学进度之间的矛盾
等。探究教学内容还没有完全摆脱以教师为轴心的车轮运转，学生的问题意识较淡薄，很多
问题都所教师提出的，一些学生解决问题的方法欠缺，表现出较强的依赖性，学生动手实验
的能力不强。所以，在以后的教学实践中，要加强问题情境的创设，积极营造以学生为中心
的探究式学习环境。不断完善自己，真正掌握新课改的教学观念。经过本学期的工作本学期
工作：
可取之处：
1.教材处理好，可顺利流畅讲完课。并且重难点突出。
2.结合胡勇老师的同桌互助模式，进行了实践，最全面的范文参考写作网站取得了初步成效。
3.坚持督促学生完成每日一练。不足之处：
1.在很多教学内容的教学中，在细节上感觉把握的不太好。
2.学生做了大量题，但没有覆盖所有题型。
3.对有些学案和试卷没有及时批改和评讲，拖得战线有点长。改进之处：
2.多跟老师们探讨，掌握好讲课的分寸和细节。
3．鼓励学生多做综合性的题，多提问有价值的问题 2013年7月2日篇二：高中(来自:www.fwwang.cn 在 点 网:必修二化学教学工作总结)化学必修二教学反思
高中化学必修二教学反思
一、实际教学中的困惑
1、教材的问题 :① 教材内容多而杂、教学要求浅而泛、知识主线散而空。而各类评价
性考试内容实而精、试题难而全;② 教材文字不多，有限的化学知识还零碎地淹没在花花绿
绿的画面、表格、实验步骤和大量的生活实例中，学生预习和复习的积极性不高；③ 课本习
题少而窄。
2、教学目标的问题：① 高中化学课程标准提出了“知识与技能”、“过程与方法”、“情
感态度与价值观”三个方面的课程目标。教学内容和教学时间制约着这三维目标的全面落实，
我个人的教学水平也存在问题；② 教学中要实现四种能力的培养：化学实验探究的能力、独
立思考的能力、信息获取与加工的能力、自主学习的能力。有限的课时，有限的内容，有限
的机会达成这些能力的培养确实有限。
3、教学时间的问题:课时每周3节较少，学生课外时间的利用极其有限。习题课没法上，
综合训练难上加难。
4、学生的问题:优生吃不饱，困难生还吃不了。有一部分学生学习的积极性不高。
5、评价的问题:化学成绩的评价只停留在知识与技能的考核上，思想汇报专题考核试题难而全。过程
性评价没有多大的实际意义。
6、成绩状况的问题: 考试平均分不高，两极分化严重。
二、新课标理念下应有的教学思考与要求
1、全面理解三维课程目标，科学制定课堂教学目标 在实施中要注意全面理解三维目标的内涵要求以及三个维度之间的关系。“三维”目标
是从课程功能层面提出的，是整个课程实施后所要达到的目标，不能将其简单地分解到每节
课。
三维的教学目标中，知识与技能是载体，过程与方法是核心，情感态度与价值观是结果。
要在实施的过程中以基础知识为出发点，在过程与方法中寻求突破，精心设计展现知识形成
过程的探究活动。在探究知识的形成过程中获得知识、培养健康的情感态度与价值观，实现
学习方式的转变。因此要根据教学内容和学生基础科学合理地制定每节课的教学目标。
2、全面理解教材结构，准确把握必修模块的教学要求 从课程设计来看，必修模块的目的是促进全体高中生形成最基本的科学素养，重视其基
础性；从编排体系来看，不再以物质结构、元素周期律等理论知识为出发点，采用推理、演
绎的方法学习化学，而改为以物质分类的思想来整合教学内容，通过提供实验事实、科学史
话等感性材料，采用分析、归纳的方法获得化学知识。因此，同样的知识内容，在新、旧教
材中的地位和作用是不同的，其教学要求也不相同。对学有余力的学生，完全可以也应该在
时间允许的情况下，对教学提出高一些的要求，以更好地理解知识以及为后续学习预留空间，
范文写作但这种对教材内容的弹性增补，前提是首先要“保底”，而且增补不能搞“一步到位”，不能
增加学生负担。
值得注意的是，课程标准的教学要求是螺旋上升的，不是在知识首次出现时就要求学生
一下子全部达到的。对于教学难度的把握，还可具体参考下列建议：①比较现行的人教版、
山东科技版和江苏版高中新课标教材要求，根据学生的实际情况确定适合本校实际的教学目
标与要求；②对于人教版教材中的资料卡片、科学视野和科学史话三个栏目的内容，是教学
上很好的素材，但可以不作为学分认定内容；③市教研室化学科组织编写必修模块各章节的
教学要求说明，可以作为教学的参考。
3、深入研究教材中知识呈现主线，合理重组教学内容 教材采用了专题式的模块结构，一定程度影响了知识的内在逻辑关系。为了避免这类内
容学习中常见的“一听就会，一用就乱”，一定应该有化学基本理论作为主线贯穿进行学习。
本章的教材按照新课标要求，隐去了过去熟悉的线索，将大量的信息同时出现在学生面前，
若教师的指导稍不得法，就很容易感到知识凌乱，把握不住规律，从而走入“背化学”的死
胡同。要求教学中要深入研究教材的编排主线，挖掘知识的内在联系，结合学生的认知规律
合理地重组教学内容，从学生已有的知识出发，突出“分类”这个主线，使基础知识清晰。在新课程中，教材仅是学习的一个范例和文本，教师要突破多年来“紧靠课本”“忠实教
材”的观念，教学中如何选取知识，知识如何呈现，都要靠教师进行二次创作，根据课程标
准和学生的学习需要，重新整合教学资源，灵活处理教材。
4、以科学探究作为突破口，优化学生的学习方式转变学生过于依靠接受式学习的学习方式是本次课程改革的重点任务之
一。高中化学课程标准中提出，在课堂教学中引入科学探究来转变学生的学习方式，从
而全面提高学生的科学素养，达到提高全体公民整体素质的目的。在实施中，首先要对科学
探究或探究式学习有一个正确的认识，才能科学、合理地运用于课堂教学。在现代教育文献中“科学探究”、“探究式教学”、“探究式学习”都是指学生在学习过程
中模仿科学家进行科学探究的思维方式来主动构建知识、形成科学观念、领悟科学研究方法
的学习方式。这种学习方式在学习内容上，不但包括事实、理论等陈述性知识，还包括科学
过程和方法等程序性知识；在教学策略上，教师通过创设一定的探究情景，让学生发现问题，
作出猜想与假设，并通过实验、调查、查阅文献等方式搜集与处理信息，对猜想与假设进行
论证，最后通过表达与交流活动对自己的探究过程进行反思与评价。在这一过程中学生获得
知识与技能，掌握解决问题的方法，获得情感体验。科学探究是新课程大力倡导的重要的学生学习方式，但是，科学探究并不是学生学习的
唯一方式。接受学习、探究学习等都是人类常用的学习方式。并没有绝对的优与劣，课堂教
学中教师的任务之一，就是优化学生的学习方式，引导学生综合应用各种学习方式（包括接
受式）来积极、主动、高效地获取知识。科学学习强调亲身体验、在“做中学”，但由于时间和学生知识基础的限制，只有选择那
些最有探究价值而且学生在现有的知识基础上能够探究的内容进行探究，这些内容应该是本
模块的主干知识。探究活动应该围绕主要教学目标展开。学生探究思考的时间要充分，交流
展示的范围要广。
5、充分发挥化学实验在教学中的多种功能化学实验既是课程目标，又是学生学习化学的重要方式，更是学生学习化学的重要内容。
在化学教学中，通过实验不仅可以使学生获得化学知识，学会实验技能；更重要的是通过实
验创设生动的学习情景，达到激发兴趣、启迪思维，获得知识、培养科学态度和科学方法的
目的。实验教学中的启迪思维功能很容易被其获知功能掩盖，要站在素质教育的高度对实验
教学中的思维活动给予足够的重视。若对实验的启思功能开发不够，只着重其在获取知识方
面的价值，就会陷 入重“做”轻“思”的误区。通过实验创设的问题情境，激发探究的欲望，依循科学的方法自主地进行探究，并在探
究的过程中不断发现新问题，或通过实验去验证自己的理论假设，从中获取新知识，体验科
学的思维方法，养成良好的科学研究习惯，培育出科学的精神和态度。
三、个人教学中的具体做法
第1节 《元素周期表》教学主线及流程：第一课时： ⑴、浏览课本尾页的元素周期表 → 寻找硅元素的位置→请说出硅元素在元
素周期表中的位置→引出元素周期表结构的学习→平面中点的位置的确定→学习周期、短周
期、族、主族等→硅元素在元素周期表中的位置的正确表达与书写。⑵、画出硅原子结构示意图→激发学生在硅原子结构与硅元素位置之间寻找数值上的关
联→用钠原子结构与钠元素位置的数值关系进行验证→得出“周期序数=原子的电子层数、主
族序数 = 原子的最外层电子数 = 元素的最高正价数、原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核
外电子数 ”。
⑶、利用课本第5页、第7页的原子结构示意图→比较原子半径→原子得失电子的能力
→提炼、归纳“在同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，失电子
能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱”。第二课时： ⑴、回忆同一主族元素性质的递变性规律→用钾、钠的实验验证元素金属性
的相似性与递变性 → 用第8页的卤素单质与氢气反应的资料验证元素非金属性的相似性与
递变性 → 小结金属的金属性（还原性）强弱比较的实验方案设计 → 总结并板书“元素的
金属性（还原性）越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易；元素的金属性（还原性）越
强，形成的最高价氧化物的水化物碱性越强。”⑵、借助第7、8页的碱金属单质和卤素单质的物理性质比较、归纳、概括同一主族元素
单质物理性质的递变性规律。
⑶、由学生中的双胞胎→引出并理解同位素→简介核素的概念和表示方法。⑷、抑扬顿挫地示范背诵1-20号元素→说明记忆的作用，指导背诵的方法→布置书面作
业和背熟1-20号元素的顺序。个人的教学认识：上述教学中，“知识与技能”落实了元素周期表结构的学习、得出了“周
期序数=原子的电子层数、主族序数 = 原子的最外层电子数 = 元素的最高正价数、原子序数
= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ”。归纳了“在同一主族中，从上到下，原子序数逐渐
增大，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，
非金属性逐渐减弱”等。“过程与方法”体现在元素周期表的结构、原子结构与周期表中的位
置关系、同一主族元素性质的相似性与递变性规律等知识的产生与形成中。“情感态度与价值
观”体现在学生的智力活动中、知识的内在联系中、元素性质的相似性递变性的奥妙中、获
取知识的愉悦和成功感中。
2、第2节《 元素周期律》教学主线及流程：第一课时： ⑴、开展组与组之间、学生个人之间背诵1-20号元素的比赛 → 落实1-20
号元素的记忆→回忆同一主族元素性质的相似性与递变性规律→提出同一周期元素是否也存
在元素性质的相似性与递变性规律？→画出na、mg、al的原子结构示意图，比较原子半径→
学生进行分析判断→引出问题与冲突→指导同一周期中原子半径比较的方法→结合对硫和氯
气的知识→归纳“在同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，得电
子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱”。⑵、作业完成第18页的第2、4、5、6题。第二课时：⑴、背诵1-20号元素→回忆同一周期元素性质的递变性规律→以解答实验习
题的方式解决第14页的实验1 →验证同一周期元素性质的相似性与递变性规律→指导学生
阅读第15页的表格信息→补充sih4、ph3、h2s、hcl的稳定性比较→巩固同一周期元素的
相似性与递变性规律→归纳并板书“元素的非金属性（氧化性）越强，其形成的气态氢化物
越稳定；元素的非金属性（氧化性）越强，形成的最高价氧化物的水化物的酸性越强。”⑵、作业完成第13页关于元素符号和原子结构示意图的填写。第三课时：⑴、背诵1-20号元素→分别回顾同一主族及同一周期元素性质的递变性规律。
篇三：高一化学必修二知识点总结 1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径
随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到
+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族
的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价
3、元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数
的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素
最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，
非金属性递减。
4、最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的
碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。这些有的是第一节有
的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上 有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。其特
点主要有：
多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部
分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法
制得。和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非
常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许
多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普
遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无
机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。有机物的熔点较低，一般不超过400℃。有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。有机物之间的反应，大多是分子间反应，
往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。而且有机物的反应比较复
杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。食品
中的有机化合物:
1．人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质 其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。
2．淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中；油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；维生素主要存在于蔬菜、水果等；蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等；纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。分类:
一.根据碳原子结合而成的基本骨架不同，有机化合物被分为三大类：1.链状化合物 这
类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化
合物。
2．碳环化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构[2]，故称碳环化合物。
它又可分为两类：脂环族化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。芳香族化
合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。3．杂环化合物：组成这类化合物的环除碳原
子以外，还含有其它元素的原子，叫做杂环化合物。
二、按官能团分类
决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。含有相同官能团
的化合物，其化学性质基本上是相同的。
[编辑本段]命名:
1．俗名及缩写
有些化合物常根据它的来源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，
如：木醇是甲醇的俗称，酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油（丙三醇）、石炭酸（苯酚）、
篇二：高一化学必修二总结
必修2复习 知识点归纳
一、元素周期表
★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
口诀：三短三长一不全；七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同
一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
二、元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最
主要因素）
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元
素无正价）
负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力
减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐
减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐
增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱
三、化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
用电子式表示出下列物质：
CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2、H2O2等 如：
NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中
含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成
物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原
因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物
的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为
放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水
反应制氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（B）
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应
C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应
2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ C）
A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
二、化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力) 火电（火力发电） 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低
效
原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效
2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为
电能。
（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）
闭合回路（4）自发的氧化还原反应
（4）电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：
（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。
三、化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝ ＝
①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比＝方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） ④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z ）
[练习]1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ A ）
A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加热
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
2、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ C ）
A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液
C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液
3、对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ D ）
A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3中
4、对化学反应限度的叙述，错误的是（ D ）
A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的
5、在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ A ）
A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.A、B、C的浓度相等
C.A、B、C的分子数比为1:3:2D.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
一、有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）
3、化学性质：①氧化反应： （产物气体如何检验？）
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
三、乙烯
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：
（1）氧化反应：C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）
可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反应：
四、苯
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机
溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间
键角120°。
3、化学性质
（1）氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O （火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色
（2）取代反应
① + Br2+ HBr
铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大
篇三：2013年上期高一化学(必修二)教学总结
2013年上期高一化学（必修二）教学总结
时光飞逝，这一学期就要结束了，本学期在校领导的领导下及备课组长杨德春老师的引导下，我们高一化学组顺利地完成了教育教学工作，现就这一学期的教学工作总结如下：
一、在思想觉悟上：
1、积极拥护中国共产党领导，积极参加学校组织的政治学习，做好笔记，写好心得。为维护社会稳定献出自己的一份力量。
2、积极参与学校组织的教职工活动，每周按时参加升旗仪式，不缺勤，不早退。服从安排。
二、教育教学上：
1.、配合校领导的工作，虚心向老教师请教，积极地去听课，评课，不断完善自己的知识体系，大量阅读教学理论书籍，研究新课程理念，明确高中化学新课程实施目标，研讨有效实施策略，脚踏实地进行新课程改革，尽快从整体上把握新的课程结构，变“以教师为中心”为“以学生及其活动为中心”。
2、积极参加教研活动，认真备好每一节课，出好每一节学案，注意根据不同的教学内容，不同的教学目标，结合不同层次的学生，选用不同的教学方法，努力创设一种和谐、愉悦的教学氛围和各种教学情境，精心设计教学过程和练习，在课堂上给予学生自主探索，合作交流和动手操作的权利，让学生充分发表自己的意见，激发对化学的好奇心，求知欲以及学习化学的兴趣，变被动学习为享受学习。
3、在授课过程中，注重学生学习习惯的养成，帮助学生树立学习化学的信心和恒心，经常的反复的对学生的表现和进步给予不断的鼓励，在学习上给予有信心、有恒心、有耐心的引导和帮助。帮助学生树立学习化学的信心和恒心的前提是重视基础知识的教学，无论所（1207）班级还是（1210）班，抓基础知识就要抓好化学课本知识，力求每章、每节过关，每个方程式过关，然后层层深入，尽量降低各层次学生之间的落差。强抓了化学用语的使用和实验基本技能，引导学生逐渐探究。
4、授完每一节课后，都要认真反思，总结自己的成功之处与不足之处，争取较大进步。
总之，由于第一次接触新课改，虽然很努力地去工作，但仍有不足之处，授课中的一些问题，本人还不能完解决，还需进一步的思考：如何把握好“探究内容的难易程度，与落实探究内容涉及的化学知识之间的平衡？如何除了探究实验时间的掌控与教学进度之间的矛盾等。探究教学内容还没有完全摆脱以教师为轴心的车轮运转，学生的问题意识较淡薄，很多问题都所教师提出的，一些学生解决问题的方法欠缺，表现出较强的依赖性，学生动手实验的能力不强。所以，在以后的教学实践中，要加强问题情境的创设，积极营造以学生为中心的探究式学习环境。不断完善自己，真正掌握新课改的教学观念。经过本学期的工作本学期工作：
可取之处：
1.教材处理好，可顺利流畅讲完课。并且重难点突出。
2.结合胡勇老师的同桌互助模式，进行了实践，取得了初步成效。
3.坚持督促学生完成每日一练。
不足之处：
1.在很多教学内容的教学中，在细节上感觉把握的不太好。
2.学生做了大量题，但没有覆盖所有题型。
3.对有些学案和试卷没有及时批改和评讲，拖得战线有点长。改进之处：
1.要听不同老师的课，博取众长。
2.多跟老师们探讨，掌握好讲课的分寸和细节。
3．鼓励学生多做综合性的题，多提问有价值的问题
2013年7月2日